Université Côte d'azur
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ECUE CHIMIE: Equilibre en solution aqueuse

Code de l'ECUE : SPEC310

Ce cours appartient à UE CHIMIE: Chimie des solutions (6 ECTS) qui contient 2 ECUE
PORTAIL SCIENCES ET TECHNOLOGIES
Chimie théorique, physique, analytique
Campus Valrose
Licence 2
Semestre impair
Français

PRESENTATION

Cette UE "Chimie des Solutions-SPUC30", organisée en trois ECUE, va vous permettre d'acquérir des connaissances et compétences en Chimie des Solutions.

Cet ECUE2, "Equilibres et Dosages-SPEC301", développera plus particulièrement les notions liées aux équilibres :
- de complexation
- de précipitation
- d'oxydo-réduction
en s'appuyant sur les notions acquises en première année, notamment concernant les équilibres acido-basiques.

Le niveau de prérequis se situe entre un niveau obtenu au secondaire (terminale scientifique) et en première année universitaire (UE de Chimie). L'acquisition des contenus pédagogiques de ces niveaux est nécessaire pour un suivi de ce module.

Cet ECUE fait partie d'une UE organisée selon :
ECUE1 : Cinétique et Conductimétrie
ECUE2 : Complexation, Précipitation, Oxydo-Réduction
ECUE3 : Travaux pratiques

L'intérêt de ce module provient du fait que ces différentes notions seront "mélangées", se rapprochant de la description de solutions réelles.

Responsable(s) du cours

Serge Antonczak

Présentiel

  • 20h de cours magistral
  • 26h de travaux dirigés

PREREQUIS

Avant le début du cours, je dois ...
  • Maîtriser les concepts enseignés dans le module "Equilibres Chimiques" de L1 (acides/bases; précipitation; complexation; oxydo-réduction) dispensés en cours/TD et TP
  • Maîtriser les concepts de Chimie en Solution dispensés au Lycée (acides/bases; précipitation; complexation; oxydo-réduction), incluant le côté expérimental vu en Travaux Pratiques.
  • Réaliser les QCM de Prérequis : https://lms.univ-cotedazur.fr/2022/course/view.php?id=12084&section=2#tabs-tree-start

OBJECTIFS

A la fin de ce cours, je devrais être capable de...
  • préciser quelles sont les molécules en présence dans une solution en se basant sur les valeurs des constantes de réaction.
  • déterminer l'évolution d'un système chimique en s'appuyant sur les valeurs des constantes réactionnelles et les règles de base en thermochimie.

CONTENU

  • Présentation des équilibres mettant en jeu des composés peu solubles.
    Définition de mélanges saturés et condition de précipitation.
    Influence du pH, de la complexation et effet d'ions communs sur ces équilibres de précipitation.

  • Présentation des équilibres mettant en jeu des complexes.
    Rappels de Nomenclatures.
    Définition de complexation/dissociation successives vs totale.
    Influence du pH, de la précipitation et effet d'ions communs sur ces équilibres de complexation.

  • Présentation des 1/2 équations d'oxydo-réduction.
    Arrière plan thermodynamique de ces équilibres et définition du potentiel de Nersnt.
    Description d'une pile.
    Diagrammes de Latimer, de Frost et diagrammes potentiels/pH.
    Influence du pH, de la complexation, de la précipitation sur ces équilibres d'oxydo-réduction.

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Important
Ce syllabus n’a aucune valeur contractuelle. Son contenu est susceptible d’évoluer en cours d’année : soyez attentifs aux dernières modifications.