ECUE CHIMIE S2 : Equilibres chimiques

ECUE's code : SPEC20

Belong to 2 UE

Structure

PORTAIL SCIENCES ET TECHNOLOGIES

Disciplinary domain

Chimie théorique, physique, analytique

Campus

Campus Valrose

Course's level

Licence 1

Semester

Semestre pair

Language

Français

PRESENTATION

Au premier semestre, dans l'UE de chimie, vous vous êtes intéressés à la compréhension de la structure de la matière et son organisation au niveau microscopique: noyau, électron, atome, molécule. Ce sont des prérequis pour la poursuite de vos études au semestre 2 en chimie.

Lors de ce second semestre, vous allez probablement suivre 2 UE de chimie (6 ECTS par UE): l'UE "Thermodynamique Chimique" et cette UE "Réactions et Réactivités Chimiques".Ces 2 UE de chimie sont étroitement liés et complémentaires. Vous vous apercevrez bien vite !

L’UE «réactions et réactivités chimiques» (RRC) est divisée en 2 parties:

- l’ECUE SPEC21 « Introduction à la réactivité en chimie organique » (3 ECTS) aborde les bases fondamentales de la chimie organique pour comprendre la réactivité des composés contenant principalement des atomes de carbones, d’azote et d’hydrogène (nomenclature, représentation des molécules, isomérie, effets inductifs et mésomères)

- l’ECUE SPEC20 « Equilibres chimiques en solution» (3 ECTS) aborde le domaine de la chimie des solutions, et plus spécifiquement l’étude des différents types de réactions chimiques en solution aqueuse (réactions acido-basiques, de complexation de précipitation et d’oxydo-réduction)

Vous êtes ici dans l'espace MOODLE de l'ECUE SPEC20 sur les équilibres chimiques en solution.

Dans cet ECUE, nous nous baserons sur les notions fondamentales des équilibres chimiques vu dans l’ECUE « Thermodynamique Chimique » pour étudier les différents types de réactions chimiques: précipitation/dissolution, complexation/dissociation, acidobasique, rédox.

Course's manager(s)

Aurelie Barats

In class

14h of lectures
12h of directed studies
7h of practical work

PREREQUISITES

Before the start of the course, I must ...

faire le test de positionnement (moodle de la période enjeux)
savoir calculer une masse molaire. Pour s'exercer: http://bit.ly/32Bh84J
savoir calculer une quantité de matière (nombre de moles). Pour s'exercer: http://bit.ly/2xXcsYI
savoir calculer une concentration molaire ou massique.
savoir équilibrer une réaction chimique. Pour s'exercer: http://bit.ly/2Z5LEBK
savoir calculer des quantités initiales et finales lors d'une réaction chimique ou savoir dresser un tableau d’avancement de réactions chimiques. Pour s'exercer: http://olical.free.fr/exoavanc.htm ; http://bit.ly/2XXkdIU
savoir convertir de températures en °C en K (Kelvin). Pour s'exercer: http://bit.ly/2LX8xmS
savoir convertir les unités de volume (litres en m3). Pour s'exercer: http://bit.ly/2Z01iyr

OBJECTIVES

By the end of this course, I should be able to...

Déterminer la nature d'une réaction chimique en solution aqueuse.
Evaluer la faisabilité et la quantitativité d'une réaction chimique en solution aqueuse
Reconnaître et utiliser le matériel de base utilisé en chimie (fiole, burette, pipette....)
Calculer théoriquement et mesurer expérimentalement des paramètres physico-chimiques d'une solution (pH, ...)
Expliquer les concepts et principes liées aux expériences pratiques menées
Présenter de manière scientifique un résultat avec une erreur associée.
Mener un travail expérimental en respectant les règles d'hygiène et de sécurité.

CONTENT

Rappels sur les équilibres chimiques

Les notions fondamentales sur les équilibres chimiques sont traités dans l'UE Thermodynamique Chimique.

Vous trouverez donc juste dans cette ECUE les notions de base que vous devriez avoir acquises.
Chapitre 1: Equilibres de précipitation/dissolution

Les équilibres de précipitation résultent de la mise en commun d'anions et de cations en solution pour former un solide. Les équilibre de dissolution sont la réactions inverses. Ces équilibres expliquent les transferts entre phase solide et liquide.
Chapitre 2: Equilibres de complexation/dissociation

Les équilbres de complexation et de dissociation en solution permettent de prédire la forme chimique d'un élément en solution. Un échange d'un ou plusieurs ligands avec un centre métallique est à la base de ces réactions.
Evaluation intermédiaire

Cette évaluation se fera environ au milieu du semestre. Elle porte sur les chapitres 1 et 2 et le cours en ligne sur les équilibres chimiques et les TD associés.

Des exercices d'application et des questions de cours vous seront demandés.
Chapitre 3: Equilibres acidobasiques

Les équilibres acidobasiques en solution sont liés à des échanges d'ions hydronium H3O+.
Chapitre 4: Equilibres rédox

Les équilibres rédox sont liés à des tranferts d'électrons en solution en une espèce oxydante et une espèce réductrice.
Evaluation pratique

Un examen de TP se fera après les séances de TP. Il permettra de vérifier que vous avez acquis les bonnes pratiques de laboratoire, connaissez les règles d'hygiène et de sécurité, maîtrisez les concepts chimiques illustrés dans vos manipulations.

La note de cette évaluation pratique est constituée par:

- vos notes des comptes rendus et interros des 2 TP

- et de votre note de votre examen de TP.
Evaluation finale

Cette évaluation se fera en fin de semestre. Elle sera sous la forme de questions de cours et d'exercices d'application portant sur l'ensemble du programme de cette ECUE.
Echanges et discussions

Forum de discussion

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