Au premier semestre, dans l'UE de chimie, vous vous êtes intéressés à la compréhension de la structure de la matière et son organisation au niveau microscopique: noyau, électron, atome, molécule. Ce sont des prérequis pour la poursuite de vos études au semestre 2 en chimie.
Lors de ce second semestre, vous allez probablement suivre 2 UE de chimie (6 ECTS par UE):
- l'UE "Thermodynamique chimique";
- et l'UE "réactions et réactivités chimiques".
Ces 2 UE de chimie sont étroitement liées et complémentaires. En effet, le dernier chapitre de l'UE« thermodynamique chimique » concerne l'étude de la thermodynamique des équilibres chimiques et permet d'introduire la notion de "constante d'équilibre" d'une réaction qui est le fondement de l’UE « réactions et réactivités chimiques ».
Pour ces deux blocs de chimie, vous bénéficierez d'enseignements sous forme de travaux pratiques au cours desquels vous réaliserez individuellement des expériences illustrant de manière concrète les notions abordées en cours magistraux et en travaux dirigés.
L’UE « thermodynamique chimique » (TC) est divisée en 2 ECUE
- l’ECUE « Thermochimie » (4 ECTS) aborde les grands principes de la thermodynamique pour comprendre les échanges d’énergie lors de la transformation de la matière plus particulièrement lors de transformations chimiques
- l’ECUE « option » (2 ECTS) propose 3 options de découverte d’application de la chimie ou de la physique : « Sens chimiques » qui aborde les grands principes de la perception des odeurs et des saveurs, « chimie et pollution de l’atmosphère » qui sensibilise à la chimie de l’environnement en abordant les phénomènes de pollution atmosphérique (destruction de la couche d’ozone, réchauffement climatique et « thermophysique »
Dans ce chapitre seront abordés les concepts suivants:
Dans ce chapitre sera abordé le "premier principe de la thermodynamique" basé sur:
La fin du second chapitre sera consacré à l'application de ces fonctions d'état "energie interne" et "enthalpie" aux cas particuliers des réactions chimiques.
Ce chapitre abordera la notion de second principe de la thermodynamique. La fonction d'état "entropie" qui permet de rendre compte de l'état ordonné ou désordonné à l'éhelle microscopique d'un système au cours d'une transformation. Des exemples concrets seront utilisés pour illustrer cette nouvelle notion.
Cette évaluation se fera environ au milieu du semestre. Elle porte sur les chapitres 1 et 2 et les TD associés.
Des exercices d'application et des questions de cours vous seront demandés.
Ce chapitre aborde la notion "d'enthalpie libre", qui constitue un critère d'appréciation de la spontanéité de la transformation d'un système. Ce critère est étroitement lié aux fonctions d'état enthalpie et entropie, et dépend des conditions de pression et de température dans lesquelles la transformation s'effectue.
Ce dernier chapitre permettra de faire le lien entre les fonctions d'état thermodynamiques, et l'étude des équilibres chimiques en solution (traité en détail dans une autre ECUE).
Cette évaluation se fera en fin de semestre. Elle sera sous la forme de questions de cours et d'exercices d'application portant sur l'ensemble du programme de cet ECUE.
Vous serez évalué tout au long des séances de TP et lors d'un examen de TP final. Cet examen de TP se fera après les 5 séances de TP. Il permettra de vérifier que vous avez acquis les bonnes pratiques de laboratoire, connaissez les règles d'hygiène et de sécurité, maîtrisez les concepts chimiques illustrés dans vos manipulations. La note de cette évaluation pratique est constituée à: - 25% par vos notes des 5 TP: comptes rendus et interros - et à 75% de votre note d'examen final de TP. Cette note de TP comptera pour 25% de la note de l'ECUE thermodynamique chimique.
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