La chimie des solutions est la branche de la chimie qui s'intéresse à toutes les réactions en solution. La solution peut être par exemple aqueuse ou organique.
La chimie des solutions est utilisée dans des domaines d’application divers et variés tels que la chimie analytique (analyse et caractérisation de produits de réaction), la chimie inorganique (étude et élaboration de métaux), l’électrochimie (phénomène d’électrolyse et de corrosion), la biologie, la biochimie, ...
Ce cours de chimie des solutions s'intéresse principalement à la chimie des solutions aqueuses, c'est à dire aux solutions dont le solvant est l'eau.
Les notions fondamentales sur les équilibres chimiques sont traités en détails dans l'ECUE Thermodynamique Chimique pour l'aspect 'faisabilité des réactions' ou dans l'ECUE Cinétique pour l'aspect 'vitesse des réactions'.
Toutefois, ce premier chapitre introduit les notions de base ou concepts fondamentaux pour comprendre ce que sont les réactions chimiques et les facteurs qui les influencent.
Les équilibres de précipitation résultent de la mise en commun d'anions et de cations en solution pour former un solide. Les équilibres de dissolution sont les réactions inverses. Ces équilibres expliquent les transferts entre phase solide et liquide.
La conductimétrie est une technique de dosage basée sur la valeur de conductivité d'une solution aqueuse, c'est-à-dire sa capacité à conduire un courant électrique, qui dépend de la concentration en espèces dissoutes chargées.
Les équilibres acidobasiques en solution sont liés à des échanges d'ions hydronium H3O+.
Les titrages acidobasiques permettent de déterminer la concentration d'une espèce chimique ayant des propriétés acidobasqiques.
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