Université Côte d'azur
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ECUE SV: Thermodynamique chimique

Code de l'ECUE : SPEB203

Ce cours appartient à UE SV: Cinétique et thermodynamique (6 ECTS) qui contient 3 ECUE
PORTAIL SCIENCES DE LA VIE
Chimie théorique, physique, analytique
Campus Valrose
Licence 1
Semestre pair
Français

PRESENTATION

Ce cours aborde la Thermodynamique, la science des échanges d'Energie lorsque la matière se transforme. Nous aborderons les grands principes de la thermodynamique (conservation de l'Energie, Augmentation de l'entropie) appliquée à la chimie voire biochimie pour terminer par la notion d'équilibre chimique

Responsable(s) du cours

, Nathalie Sauret

Présentiel

  • 8h de cours magistral
  • 12h de travaux dirigés

PREREQUIS

Avant le début du cours, je dois ...
  • maîtriser les propriétés des fonctions mathématiques simples (exponentielle, logarithme décimal et népérien)
  • savoir manipuler les unités chimiques et physiques (quantité de matière, pression, volume, température, énergie)

OBJECTIFS

A la fin de ce cours, je devrais être capable de...
  • définir un système thermodynamique et le type et quantité d'énergie échangée avec l'extérieur
  • Appliquer le premier principe de la thermodynamique à quatre grands types de transformation
  • Comprendre et utiliser un tableau de constantes thermodynamiques
  • Déterminer les grandeurs thermodynamiques (enthalpie, entropie, enthalpie libre et constante d'équilibre) d'une réaction chimique
  • Déterminer la composition d’un mélange réactionnel à l’équilibre et prévoir les déplacements d’équilibre

CONTENU

  • Comprendre le but de la thermodynamique

    Savoir définir un système et le type d'échange d'énergie avec l'extérieur

  • Maitriser les grandeurs thermodynamiques: Énergie interne, chaleur, travail

    Appliquer le 1er principe pour les transformations isothermes, isobares, isochores et adiabatiques

  • Maîtriser les différents types d’enthalpie

    Maîtriser les différentes façons de déterminer une enthalpie de réaction chimique

  • Maîtriser les nouvelles fonctions d’état Entropie et Enthalpie libre

    Calculer les variations d’entropie pour n’importe quelle transformation

    Déterminer si une transformation est spontanée

     

  • Exprimer une constante d’équilibre chimique

    Déterminer la composition d’un mélange réactionnel à l’équilibre

    Prévoir les déplacements d’équilibre

  • Définir un couple acide/base

    Exprimer une constante d’acidité KA/pKA

    Calculer le pH d’une solution acide ou basique

  • Aucune description
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Important
Ce syllabus n’a aucune valeur contractuelle. Son contenu est susceptible d’évoluer en cours d’année : soyez attentifs aux dernières modifications.