ECUE Cinétique

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• Préambule
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• Introduction : Objet et intérêt de la cinétique chimique.

  Dans cette introduction, on verra l'objet de la cinétique avec les notions de vitesse de réaction, la différence avec l'aspect thermodynamique, le lien avec les mécanismes réactionnels, ainsi que les paramètres sur lequels on peut jouer pour augmenter la vitesse d'une réaction.

• Chapitre I Concepts fondamentaux.

  I.1. Equation bilan.

  I.2. Avancement de réaction.

  I.3. Vitesse de réaction.

  I.4. Loi de vitesse.

  I.5. Ordre de réaction.

  I.6. Dégénérescence de l'ordre d'une réaction.

  I.7. Réactions élémentaires, mécanisme.

  I.8. Etablissement d’un mécanisme réactionnel.

• Chapitre II Lois de vitesse d’ordre simple.

  II.1. Réactions d'ordre zéro.

  II.2. Réactions d'ordre un.

  II.3. Réactions d'ordre global deux.

  II.3.1 Ordre 2 par rapport à un seul réactif.

  II.3.2 Ordre partiel 1 par rapport à deux réactifs.

  II.4. Réactions d'ordre global trois.

  II.5. Loi de vitesse d’ordre global n.

• Chapitre III Approche expérimentale des lois de vitesse.

  III.1. Méthodes de mesure de l’avancement d’une réaction.

  III.1.1: Méthodes d'analyse chimiques.

  III.1.2: Méthodes basées sur la variation d'une propriété physique.

   

  III.2. Méthodes d’établissement des lois de vitesse.

  III.2.1: Méthodes différentielles.

  III.2.2: Méthodes intégrales.

   

  III.3. Variation du coefficient de vitesse avec la température.

• Chapitre IV Bases théoriques de la réaction chimique.

  IV.1. Théorie des collisions.

   

  IV.1.1: Chocs bimoléculaires.

  Fréquence des collisions

  Distribution des vitesses

  Expression de la fréquence des collisions.

  Limites du modèle.

   

  IV.1.2: Energie d’activation

  Distribution des énergies

  Relation avec l’équation d’Arrhénius.

   

  IV.1.3: Facteur stérique

  Section de choc efficace

  Relation avec les observations expérimentales.

   

  IV.2. Théorie du complexe activé

  Chemin réactionnel et énergie

  Vitesse absolue de réaction

  Relation avec la thermodynamique.

• Chapitre V Réactions Composées.

  V-1: Réactions opposées.

  V-1.1: Réactions opposées d'ordre un.

  V-1.2: Réactions opposées d'ordre deux.

  V-1.3: Réactions opposées d'ordre un et deux.

   

  V-2: Réactions parallèles.

  V-2.1: Cas général

  V-2.2: Réactions parallèles du même ordre.

  V-2.3: Réactions parallèles d'ordres différents.

  V-2.4: Réactions compétitives

   

  V-3: Réactions séries.

  V-3.1: Réactions séries d'ordre un

  V-3.2: Réactions séries d'ordres différents.

• Chapitre VI Quelques Réactions Complexes.

  VI-1: Méthodes d’approximation applicables aux réactions complexes.

  VI-1.1: Approximation de l’étape déterminante.

  VI-1.2: Approximation de l’équilibre rapide.

  VI-1.3: Approximation de l’état quasi stationnaire.

  VI-2: Exemples de réaction complexe.

  VI-2.1: Combinaison de réactions opposées et séries.

  VI-2.2: Combinaison de réactions parallèle et séries.

  VI-2.3: Combinaison de réactions parallèle et opposées.

  VI-3: Réactions en chaîne.

• Chapitre VII Catalyse.

  VII-1: Catalyse homogène.

  VII-2: Catalyse hétérogène.

  VII-1: Catalyse enzymatique.

• Chapitre VIII Introduction aux methodes cinetique sans modele

  VIII-1. Méthodes isothermes

  VIII-2. Méthodes nonisothermes

• Chapitre IX Simulations numériques et optimisation des procédés

  IX-1. Simulations « classiques »

  IX-2. Simulations à partir des méthodes « sans modèle »

• Préparation examen
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